Йод плюс тиосульфат натрия

Статистика RSS 2. Разная информация. Ссылки на сторонние ресурсы. Помог ли вам этот сайт?

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Справочник химика 21

Иодометрические методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования иода , выделившегося при взаимодействии определяемого окислителя с избытком иодида калия при титровании по замещению или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора иода в случае обратного титрования.

Основы метода. Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей. Прямое титрование стандартным раствором KI не используют из-за трудностей индикации конечной точки титрования: прекращение образования свободного иода с помощью крахмала заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрическим методом применяют способ титрования по замещению. Прямое титрование окислителей стандартным раствором тиосульфата натрия невозможно в связи с тем, что только I 2 в нейтральной среде окисляет ион S 2 O 3 2- быстро в соответствии со стехиометрией реакции.

Другие окислители обладают способностью полностью или частично окислять тиосульфат до серы , сульфата или тетратионата , например. При титровании иода раствором тиосульфата наиболее благоприятна нейтральная либо слабокислая среда. Высокая кислотность раствора приводит к разложению тиосульфата:.

H 2 SO 3 реагирует с I 2 в мольном соотношении В щелочной среде иодометрическое определение также не следует проводить из-за реакции диспропорционирования иода:. Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия. Свежеприготовленные растворы первое время медленно изменяют свои характеристики вследствие разложения тиосульфата натрия. По этим причинам готовят обычно раствор приблизительно необходимой концентрации и стандартизируют его по другому исходному веществу.

Для приготовления растворов тиосульфата следует применять дистиллированную воду , не содержащую примесей ионов тяжелых металлов — катализаторов окисления тиосульфата кислородом воздуха. Для приготовления растворов рекомендуется свежепрокипяченная вода, так как бактерии разлагают растворы тиосульфата. Для подавления роста бактерий можно добавлять такие вещества, как хлороформ , бензоат натрия или Н gI 2.

Кипячение воды для приготовления растворов тиосульфата также обеспечивает удаление растворенного СО 2 , под влиянием которого будут изменяться характеристики раствора, поскольку восстановителем вместо Na 2 S 2 O 3 будет выступать Na Н SO 3 , образующийся в реакции:.

Скорость разложения тиосульфата возрастает с уменьшением его концентрации в растворе. Если в растворе появляется муть, то такой раствор следует заменить. Наиболее часто Na 2 S 2 O 3 готовят в виде 0,05 н. Для приготовления раствора тиосульфата натрия вторичного стандарта дистиллированную воду для растворения предварительно кипятят 1 ч, охлаждают в колбе, закрытой пробкой с U -образной трубкой, наполненной твердым КОН.

Раствор хранят в темном месте в хорошо закрытой посуде. Стандартизацию раствора Na 2 S 2 O 3 проводят обычно через дней. Чаще используют бихромат калия К 2 С r 2 О 7 , который можно легко получить в химически чистом состоянии перекристаллизацией; он негигроскопичен и не содержит кристаллизационной воды; растворы его устойчивы при продолжительном хранении.

Способ стандартизации основан на реакциях. В коническую колбу для титрования переносят пипеткой раствор установочного вещества К 2 С r 2 О 7 , добавляют 10 мл 2н.

Колбы закрывают стеклянными пробками или накрывают часовыми стеклами, содержимое перемешивают, дают постоять мин в темном месте, пока не завершится реакция. Приготовление и стандартизация раствора иода вторичный стандарт. Трииодид-ион и молекулярный иод в окислительно-восстановительных реакциях выступают как реагенты практически равной окислительной способности ,.

Растворы I 2 в KI обычно называют для простоты растворами иода. Учитывая, что иод медленно растворяется в растворе иодида калия, навеску иода, взвешенную на технических весах в закрытом бюксе , следует полностью растворить в небольшом объеме концентрированного раствора иодида, а затем разбавить до нужного объема дистиллированной водой. Перед разбавлением весь иод должен перейти в раствор, в противном случае нормальность приготовленного титранта будет непрерывно увеличиваться за счет медленного перехода в раствор нерастворившегося иода.

Растворы иода неустойчивы вследствие летучести иода и способности растворенного атмосферного кислорода окислять иодид-ион до иода:. Этот процесс медленный, но он ускоряется при нагревании и воздействии света. Поэтому определения с использованием растворов иода следует проводить на холоду Термин "на холоду" у химиков означает, что процесс проводят без нагревания например, при комнатной температуре.

Окисление иодида способствует увеличению рН ; в связи с этим необходимо хранить стандартный раствор иода в темной бутыли с притертой пробкой. В коническую колбу для титрования переносят пипеткой раствор иода и титруют стандартным раствором тиосульфата натрия до тех пор, пока окраска раствора не станет соломенно-желтой.

Затем добавляют мл индикатора крахмал и продолжают титрование до полного обесцвечивания раствора. Используя средний объем титранта , затраченного на титрование, рассчитывают титриметрические характеристики раствора иода. Определение восстановителей. Иодометрическое титрование арсенита протекает по уравнению:.

Для полноты протекания реакции ее проводят в растворе при рН 7 в присутствии N аНСО 3 для связывания выделяющихся ионов водорода. Действительно, в сильнокислой среде реакция протекает справа налево, то есть As V окисляет иодид.

Иодометрическое определение олова проводят в солянокислой среде в атмосфере СО 2 для предотвращения окисления кислородом воздуха. Перед титрованием олово восстанавливают металлическим свинцом или никелем. Сульфиды цинка, кадмия и некоторых других элементов можно определить, растворяя их в соляной кислоте , содержащей титрованный раствор иода, который окисляет сероводород до свободной серы , и титруя избыточное количество иода тиосульфатом натрия.

Иодометрические методы широко применяют для определения многих органических веществ: формальдегида , сахаров, ацетона , спиртов , азот- и серосодержащих соединений семикарбазид , тиомочевина и т.

В большинстве методик окисление органического вещества проводят в щелочном растворе, после окончания реакции раствор подкисляют и избыток иода оттитровывают тиосульфатом.

Так определяют, например, формальдегид. Ацетон в щелочном растворе под действием иода образует иодоформ. Тиомочевину можно титровать в кислом растворе, однако более хорошие результаты дает окисление в щелочной среде. Определение заканчивается обратным титрованием иода в кислом растворе.

Анализируемую пробу помещают в метиловый спирт и определяют воду титрованием указанным реактивом. Реакция титрования проходит в две стадии. Упрощенно она может быть представлена уравнением. Окончание титрования можно заметить визуально по появлению коричневой окраски комплекса иода с пиридином. Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или иным компонентом реактива.

Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители , которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная смесь. Определение окислителей. Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и тировании выделившегося иода тиосульфатом натрия.

Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом. Реакция идет в кислом растворе и избытке К I , причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10…15 мин для полноты протекания процесса.

Одним из практически важных применений реакции является использование ее для иодометрического определения катионов, образующих малорастворимые хроматы барий, свинец и др. В этом методе анализируемый катион осаждают в виде хромата, который затем растворяют в кислоте:.

Дихромат в растворе определяют иодометрически по приведенной выше реакции. Можно также осадить хромат бария избытком титрованного раствора дихромата калия и иодометрически определить не вошедшее в реакцию количество дихромата. Определение меди. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении иодом, чем об окислении иодида. Выделившийся I 2 титруют тиосульфатом натрия. Существенное значение для протекания указанной реакции имеет концентрация иодида, которая в раз должна превышать требуемую по стехиометрии , и кислотность раствора, хотя концентрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции.

Установлено, что при иодометрическом определении меди pH в растворе должен быть меньше 4. Влияние этого фактора можно значительно уменьшить, если в раствор ввести тиоцианат калия , который реагирует с С uI :. Растворимость тиоцианата меди I в 10 с лишним раз меньше растворимости С uI , что обеспечивает протекание реакции по крайней мере на поверхности осадка.

Тиоцианат меди С uSCN уже не адсорбирует I 3 - и, кроме того, введение тиоцианата увеличивает скачок титрования. Однако добавлять тиоцианат в начале титрования не следует, так как он может окисляться иодом. Иодометрическое определение меди имеет большое практическое значение. Оно используется при анализе бронз , латуней , медных руд и т. Определение железа. Окисление происходит количественно. Реакция составляет основу иодометрического определения железа III.

Серная кислота для подкисления нежелательна из-за образования сульфатных комплексов железа, препятствующих реакции. Наличие в растворе фосфат-, пирофосфат - и фторид-ионов вообще недопустимо, так как железо с этими анионами образует комплексные соединения, которые иодид уже не восстанавливает.

Большого избытка НС1 также следует избегать, так как хлоридные комплексы железа затрудняют протекание реакции. Анализ смеси окислителей производится путем титрования двух порций раствора обычно двух аликвот. К первой части раствора добавляют К I и по количеству выделившегося иода определяют сумму окислителей. В этой части раствора количество выделившегося иода эквивалентно содержанию только других окислителей.

Концентрация железа рассчитывается по разности объемов тиосульфата , затраченного на титрование первой и второй порций анализируемого раствора. Определение растворенного кислорода в воде. Классический метод Винклера определения растворенного кислорода в воде основан на окислении марганца II в щелочной среде растворенным кислородом и последующем окислении иодида гидроксидами марганца III и марганца IV при подкислении раствора.

Практически поступают следующим образом. К пробе воды, содержащей растворенный кислород, добавляют сульфат марганца и щелочной раствор иодида калия. Выделяющийся иод титруют тиосульфатом натрия и рассчитывают содержание кислорода в воде. Трудно также учесть растворенный кислород, вносимый реактивами. Погрешность за счет этих источников существенно снижается в различных модификациях метода Винклера, предусматривающих предварительную обработку пробы и постановку холостых опытов.

Определение пероксидов.

Лабораторная работа 12 аналитическая химия

Иодометрические методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования иода , выделившегося при взаимодействии определяемого окислителя с избытком иодида калия при титровании по замещению или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора иода в случае обратного титрования. Основы метода. Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей. Прямое титрование стандартным раствором KI не используют из-за трудностей индикации конечной точки титрования: прекращение образования свободного иода с помощью крахмала заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрическим методом применяют способ титрования по замещению.

Тиосульфат натрия

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия они придают раствору жёлтый цвет. Для их разрушения в раствор пропускают SO 2. Имеет вид бесцветных кристаллов. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты :. Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом , переводится в соли тетратионовой кислоты :. Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии.

Иодометрия

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ. ДЕТОКСИКАЦИЯ ПЕЧЕНИ ОТ СОЛЕЙ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ. МОЙ ОПЫТ.

Комментариев: 5

  1. анна б.:

    Катя, я полностью согласна с вами. Я уже года 3 это пью и подсадила всех своих подруг и многих знакомых.

  2. Alisa:

    Elena, простите, если я Вас чем-то обидел.

  3. alena.subbotina.1974:

    После 55 лет ходить по врачам у нас уже бессмысленно. И проблемно, и дорого. Промысел Божий никто не отменял…живи, сколько дано, радуйся каждому мгновению.

  4. xuchan-13:

    filenopsis, я не знаю кому я даю совет-мужчине или женщине?и что такое скекса??)))))

  5. myafa004:

    У моего брата двоюродного внутреннее беспокойство всегда проявлялось так – ногти грыз и не мог сдержаться даже взрослый человек.